Unidad de purificación de agua para agua potable

Ajuste del equilibrio cal-ácido carbónico para proteger las plantas y la infraestructura Además de los diversos minerales disueltos, el agua natural contiene dióxido de carbono ligado y libre. El equilibrio cal-ácido carbónico del agua se refiere al equilibrio químico entre los iones de carbonato de calcio y ácido carbónico. Si un agua contiene menos dióxido de carbono, es calcita separando, si contiene más, es calcita disolviendo. La creación o el mantenimiento del equilibrio cal-ácido carbónico evita la calcificación de las tuberías cerradas por la precipitación del carbonato de calcio (piedra caliza) y, si el contenido de ácido carbónico libre asociado es demasiado bajo, evita el daño de los componentes metálicos de la planta o de las tuberías por un exceso de ácido carbónico libre agresivo. Por lo tanto, la desacidificación del agua potable y de proceso es de gran importancia. La desacidificación es la reducción de la concentración de dióxido de carbono disuelto en el agua mediante la desgasificación o la reacción con sustancias básicas. Esto lleva a un aumento del valor del pH en el agua. En la Ordenanza de Agua Potable de 2011 se especifican los correspondientes valores límite Valor del pH entre 6,5 y 9,5 capacidad de disolución de calcita inferior a 5 g/m³; este requisito se considera cumplido a partir de un valor de pH de 7,7 Con nuestras probadas plantas de desorción, el agua de manantial, de pozo y de superficie se desacidifica según el principio de la saturación de ácido carbónico. El dióxido de carbono se disuelve en el agua cruda y por lo tanto se transfiere a la fase gaseosa.